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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出乙的質量大

C.將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法

D.t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等

【答案】D

【解析】

根據固體溶解度曲線上各點的含義以及飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法，溶質與溶液的關系等來進行分析即可。

A、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，不符合題意；

B、甲的溶解度受溫度變化影響較大，而乙的溶解度受溫度變化影響較小，所以將等質量的甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質量大，如果溶液質量不相等，則難以判斷，題中沒有給出溶液質量，表述錯誤，不符合題意；

C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以不能通過降低溫度的方法將飽和溶液變為不飽和溶液，不符合題意；

D、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，所以該溫度下甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等，符合題意。

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖所示裝置研究碳及其氧化物的性質。(假設實驗前裝置中充滿二氧化碳)

(1)乙處玻璃管中發生反應的化學方程式是______________。

(2)丁處澄清石灰水變渾濁能否檢驗乙處反應生成的二氧化碳?_________請說明理由______________。

(3)說明裝置丁的主要作用_______________。

(4)實驗過程中能夠證明甲處發生化學變化的現象有哪些?_______________

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

A.t1°C時，三種物質的溶解度大小順序為：丙>乙>甲

B.t2°C時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等

C.若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲

D.將t3°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2°C，三種溶液的溶質質量分數由大到小的關系是：乙>甲>丙

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【題目】醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:

I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示；

II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙所示。

下列有關說法正確的是

A. 圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種

B. 取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量

C. 根據圖乙數據分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5g

D. 硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質，如純堿也可解毒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析,取48.0g樣品放入質量為100.0g的燒杯中,將150.0g稀鹽酸分3次加入燒杯中，充分反應后(雜質不溶于水，也不與酸反應)，測得燒杯及其內物質的質量記錄如下。

次數

1

2

3

加入稀鹽酸的質量/g

50.0

50.0

50.0

燒杯及其內物質的質量/g

190

232

278

請計算:

(1)樣品中CO2的質量為_________________g。

(2)所用稀鹽酸的溶質的質量分數___________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用數字和符號表示：

（1）5個磷原子____________；

（2）2個碳酸根離子______________；

（3）五氧化二磷中磷元素顯正五價___________；

（4）三個過氧化氫分子______________ 。

（5）用作填充氣艇的是__________ ；

（6）用作人工降雨致冷劑的是_________ ；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A. t1℃時，甲和乙的溶解度相等，都是30

B. t1℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量一定相等

C. 溫度從t2℃降至t1℃時，甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質量甲大于乙

D. t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數

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【題目】在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質的質量變化如下圖所示。請計算：

(1)完全反應時，生成氧氣的質量為________克。

(2)完全反應后，剩余固體物質是_________(填化學式)。

(3)完全反應后，把剩余固體倒入100g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數為_____________(最后結果保留0.1%)。

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【題目】我國早三千年前的商代就能制造出精美的青銅器。青銅具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。則回答下列問題：

（1）人類最早進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，而人類利用鋁的歷史僅100多年，這個先后順序跟下列因素有關的是_____（填序號）。

A 金屬的活動性順序

B 金屬的導電、導熱性

C 金屬的延展性

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（2）青銅是銅錫合金，明代宋應星所著《天工開物》曾記載下列煉錫方法，相關的化學方程式可表示為：SnO2+2CSn+2CO↑，則該反應的基本類型為_____。

（3）取青銅樣品8.1g，經分析知其中含錫0.9g，則此青銅中銅和錫的質量比為_____。

（4）青銅和純銅都屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”）。若分別在青銅和純銅上滴加稀鹽酸，有氣泡產生的則是_____（填“純銅”或“青銅”）。

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