Question

16．向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一些鐵粉，等完全反應后再過濾．下列情況不可能出現的是（　　）

• A． 濾紙上若有Ag，濾液中可能有Cu²⁺、Ag⁺
• B． 濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag⁺
• C． 濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中一定只有Fe²⁺
• D． 濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中可能有Cu²⁺、Ag⁺

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鐵粉，鐵＞銅＞銀，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，所以
A、當鐵粉量不足時，只與部分硝酸銀反應，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確；
B、銅會置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag⁺，故B正確；
C、當鐵粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應，生成銀和銅，鐵有剩余，故C正確；
D、銅會置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能有Ag⁺，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．