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【題目】我們正處在生長發育階段，需要有充足的營養，如鈣的補充．如圖是某廠生產的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算：

（1）CaCO3中鈣、碳、氧元素的質量比為 ．CaCO3的相對分子質量為 ．

（2）為了測定此食鹽中的鈣元素含量，取10g這種食鹽溶于水，加入足量的稀鹽酸，生成0.132g二氧化碳，請計算此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數．（注：成分中只有碳酸鈣與鹽酸反應）

【答案】（1）10：3：12；100（2）3%．

【解析】

（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質量比為：40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；由碳酸鈣的化學式CaCO3可知，其相對分子質量=40+12+16×3=100；

（2）設此10g加鈣食鹽中碳酸鈣的質量X：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 0.132g

=

解得：X=0.3g

此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為：×100%=3%；

練習冊系列答案
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（2）C→E屬于基本反應類型中的 反應；

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（4）寫出E物質的另一種用途 ．

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（1）有刺激性氣體生成的化合反應 ；

（2）有紅色固體物質生成的置換反應 ；

（3）有液體和氣體生成的分解反應 ；

（4）有白色沉淀生成的中和反應 ．

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【題目】托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平（ ）

A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷

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【題目】若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液．

（1）計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的物質的量．

（2）推斷試管內剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？

（3）計算原混合物中氯酸鉀的質量分數．

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