Question

9．工業上常用一氧化碳還原鐵礦石中的氧化鐵．若生產含雜質2%的生鐵160噸，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（Fe₂O₃﹢3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 根據工業冶鐵的反應原理：一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式，由反應中鐵與氧化鐵的質量關系，利用生產的生鐵中鐵的質量計算參加反應氧化鐵的質量，從而求得含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量．

解答 解：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                   112
x×80%         160t×（1-2%）
$\frac{160}{x×80%}=\frac{112}{160t×（1-2%）}$
解得x=280t
答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦質量為280t．

點評 利用化學方程式進行計算時，所使用物質的質量均為純凈物的質量，因此解答此題時需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關系．