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化學興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下：
 稀鹽酸的用量  剩余固體的質量
 第一次加入5g  1.5g
 第二次加入5g  1g
 第三次加入5g  0.5g
 第四次加入5g  0.3g
（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第______次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______．
（3）求所用稀鹽酸中溶質的質量分數．
（4）市售濃鹽酸的溶質質量分數為37%，密度為1.18g．mL-1．如何配制實驗中所需的20g某濃度的稀鹽酸？（水的密度是1g．mL-1）
（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質量關系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少0.5g；據此規律，由第四次加入鹽酸后固體質量的減少值也應該等于0.5g，但是題中所給數據為0.3g，只減少了0.2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應；
（2）碳酸鈣的質量=2g-0.3g=1.7g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=
1.7g
2g
×100%=85%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為85%；
（3）設所用稀鹽酸5g中溶質的質量為x
前三次實驗中5g稀鹽酸完全反應消耗0.5g碳酸鈣，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73
0.5g    x
100
0.5g
=
73
x

x=0.365g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數=
0.365g
5g
×100%=7.3%
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數7.3%；
（4）①計算：設需要溶質質量分數為37%濃鹽酸的體積為V，
20g×7.3%=V×1.18g．mL-1×37%
V=3.34mL
水的質量=20g-3.34mL×1.18g．mL-1=16.1g
水的體積=
16.1g
1g．mL-1
=16.1mL
②量取濃鹽酸和水：用10mL的量筒量取37%濃鹽酸3.3mL，倒入燒杯中，再用50mL的量筒量取16.1mL的水；
③配制溶液：將量取的16.1mL的水緩緩倒入濃鹽酸中，用玻璃棒攪拌均勻．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如右圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為
 
g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為
 
%．
（2）若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0.1%）
解：
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：
 

請另外舉出-個生活或生產中控制化學反應速率的實例：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別放入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品中所含雜質既不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示．
請回答：
（1）每份樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
 g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為
80%
80%
．
（2）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得不飽和溶液中溶質的質量分數．（要求寫出計算過程，不考慮水、氯化氫的逸出，結果精確到0.1%）
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：
反應物的接觸面積
反應物的接觸面積

（4）請另外舉出一個生活或生產中控制化學反應速率的實例：

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應）．請計算：
（1）要配制120g的10%的氫氧化鈉溶液，需30%的氫氧化鈉的質量是
40g
40g

（2）寫出反應的化學方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

（3）參加反應硫酸的質量（X）比例式為
98
x
=
80
120g×10%
98
x
=
80
120g×10%

（4）廢水中硫酸的質量分數
14.7%
14.7%

（5）該工廠每天用氫氧化鈣75%的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰的質量為
22.2t
22.2t
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山二模）某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
請另外舉出-個生活或生產中控制化學反應速率的實例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確打0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①稱取兩份12.5g石灰石樣品，分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個相同的錐形瓶中．各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應）測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示．請回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
；
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（結果精確到0.1%）

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