Question

21、小芳設計實驗用蠟燭燃燒法來粗略測定空氣中氧氣的含量．（如圖l裝置）
[活動與探究]
將點燃的蠟燭放入到集氣瓶中．當蠟燭熄滅．瓶子冷卻到室溫時打開彈簧夾，請你推測：她觀察到的現象是：進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一．但她發現，觀察到的現象與理論值相比偏�。�
[猜想與假設]
她對測定值偏小作出以下兩個猜想：
猜想一：從蠟燭燃燒的產物中作出猜想．她作出猜想的理由是：反應產生了二氧化碳氣體，集氣瓶內氣體壓強減小量不到總壓強的五分之一．
猜想二：集氣瓶內的氧氣沒有耗盡．
{方案與驗證}
驗證猜想一：她對原實驗方案進行了改進．將原來瓶內盛裝的水改換成了NaOH 溶液；
驗證猜想二：他又設計了圖2所示實驗．在膠塞上同時放置-個下面捆有鐵片凹槽的電烙鐵．凹槽內放有白磷．待蠟燭熄滅后（蠟燭有剩余）．接通電烙鐵電源．發現：白磷燃燒，產生大量白煙．由此可以說明：集氣瓶內還有氧氣．證明猜想二成立．
[反思與評價]通過以上實驗給你的啟示是：認真觀察，不忽視任何可能出現的情況．
[拓展與應用]根據以上圖2實驗，可以提醒我們可燃物燃燒時，需要滿足 與氧氣接觸這一條件．

Answer 1

分析：本題主要考查如何測定空氣中氧氣的含量，關鍵是確定消耗氧氣的物質，以及反應后生成物的狀態．這就要求所選物質必須能把氧氣耗盡，且生成物為固體．

解答：解：[活動與探究]
因為是用蠟燭燃燒消耗氧氣，反應生成二氧化碳氣體，所以進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一；
猜想一：因為蠟燭燃燒產生氣體，所以猜想的理由：反應產生了二氧化碳氣體，集氣瓶內氣體壓強減小量不到總壓強的五分之一．
猜想二：如果氧氣沒被耗盡，也會出現結果偏小，所以猜想的理由：集氣瓶內的氧氣沒有耗盡．
驗證猜想一：因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，所以應填：NaOH．
驗證猜想二：因為白磷的著火點很低，如果有氧氣，稍微加熱，白磷就會燃燒，并且白磷燃燒時會產生大量的白煙．所以應填：白磷燃燒，產生大量白煙．集氣瓶內還有氧氣．
[反思與評價]
實驗時，由于藥品和條件的不同，可能會出現不同的結果．所以應填：認真觀察，不忽視任何可能出現的情況．
[拓展與應用]
要牢固掌握物質燃燒的條件，三個條件同時具備，缺一不可．所以應填：與氧氣接觸

點評：這道題考查如何選擇反應物，并能根據實驗過程得出科學的結論．