Question

【題目】我國古代紡織業常將草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物．

（資料）①K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH②Ca（OH）2，K2CO3和KOH的部分溶解度如下表．

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃時，100g水中最多可溶解K2CO3的質量是__________g．溶質的質量分數為50%的K2CO3溶液屬于________溶液（填“飽和”或“不飽和”）

（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示．則縱坐標可能表示的是___________（填序號）

a．溶質的質量 b．溶劑的質量 c．溶液的質量 d．溶質的質量分數 e．氫氧化鈣的溶解度．

（3）20℃時，將1.38gK2CO3固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾，得到質量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質是_____，生成碳酸鈣的質量是_______g．

Answer 1

【答案】110 不飽和 ac 氫氧化鉀和氫氧化鈣 1

【解析】

（1）由圖表可知20℃時，K2CO3的溶解度為110g，所以20℃時，100g水中最多可溶解K2CO3的質量是110g，故填110；

20℃時，K2CO3的飽和溶液的溶質質量分數為×100％≈52.4％>50％，20℃時，溶質的質量分數為50%的K2CO3溶液屬于不飽和溶液，故填不飽和。

（2）氧化鈣能與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當溫度升高時，氫氧化鈣在水中的溶解度減小，所以溶質質量逐漸減小。由于氧化鈣與水反應消耗一部分水，所以溶質的質量比開始時溶質質量要減��；當溫度逐漸降低時，氫氧化鈣的溶解度增大，溶解的溶質逐漸增多；故可以表示溶質質量的變化；

溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液的質量隨溶質和溶劑質量的改變而改變，所以還可以表示溶液質量的變化，故填ac。

（3）解：設1.38g碳酸鉀能生成沉淀的質量質量為x

=

x=1g

反應后實際得到了1.1g固體，說明固體中還有沒溶解的氫氧化鈣，則加入的氫氧化鈣的量有剩余，碳酸鉀全部參加反應，生成了氫氧化鉀，所以溶質為氫氧化鉀和氫氧化鈣，故填氫氧化鉀和氫氧化鈣；

由上述計算可知生成碳酸鈣的質量是1g，故填1。