Question

（2006?吉林）實驗室現有10%的燒堿溶液和7.3%的鹽酸溶液．
（1）向一定量的7.3%的鹽酸溶液加入等質量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中的溶質的質量分數為______；
（2）向一定質量的10%的燒堿溶液逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸溶液恰好達到中性時，所消耗稀鹽酸的質量為100克，求燒堿溶液的質量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）利用推導結論：加入與溶液等質量的水進行稀釋后所得溶液的質量分數為原溶液質量分數的一半，可計算稀釋后稀鹽酸的質量分數；
（2）根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，找出氫氧化鈉與HCl的質量關系，利用反應消耗稀鹽酸的質量計算所消耗燒堿溶液的質量．
解答：解：（1）根據推導結論，加入與溶液等質量的水進行稀釋后所得溶液的質量分數為原溶液質量分數的一半，
加入等質量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中的溶質的質量分數=7.3%×=3.65%
故答案為：3.65%；
（2）設燒堿溶液的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
 40    36.5
x×10% 100g×7.3%
 
x=80g
答：燒堿溶液的質量是80g．
點評：在使用化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量應是純凈物的質量，不可把溶液質量代入進行計算．