Question

21、有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一種或幾種物質組成．現做如下實驗：
實驗①：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液．
實驗②：取①所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現象．
實驗③：�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據以上實驗，請回答：
（1）原粉末中一定沒有

CuCl₂、MgCl₂

，一定有

K₂SO₄、K₂CO₃

，原粉末中可能有

KCl

．
（2）為了驗證可能含有的成分是否存在，某同學設計了如下實驗：取實驗①中的少量溶液，加入氯化鋇溶液至不再產生沉淀為止，過濾后，在濾液中滴加AgNO₃溶液，觀察到有白色沉淀產生．請回答：
該同學能否根據實驗現象得出準確的結論？請說明理由（用化學方程式表示．若有多個反應，只寫其中一個）．

不能

，

K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl（或K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl）

．

Answer 1

分析：（1）根據三次實驗的現象，分析幾種物質間的反應及現象，確定物質是否存在；
（2）分析加入氯化鋇溶液后對原溶液的影響，評價所設計方案能否得到所預計結論，并寫出過程中反應的化學方程式．

解答：解：（1）由實驗①，氯化銅溶液呈藍色，則粉末為不含CuCl₂；碳酸鉀與氯化鎂在溶液中會生產碳酸鎂沉淀，因此粉末中不能同時含有K₂CO₃和MgCl₂；由實驗②，氫氧化鈉與氯化鎂能生成氫氧化鎂沉淀，因此①所得溶液中不含MgCl₂；由實驗③，生成的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則①所得的溶液中含有K₂SO₄和K₂CO₃．
則原粉末中一定不含有氯化銅和氯化鎂；一定含有硫酸鉀和碳酸鉀；可能含有氯化鉀；
故選CuCl₂、MgCl₂（2分）；K₂SO₄、K₂CO₃（2分）；KCl；（寫出一個得1分）
（2）粉末中可能含有氯化鉀，而滴入氯化鋇溶液反應后生成氯化鉀，影響了對粉末中氯化鉀的檢驗；
故答案為：不能（1分），K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl（或K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl）

點評：不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇和氯化銀，此現象通常用來檢驗溶液含硫酸根離子或氯離子．