Question

（1）圖1所示，通過兩處白磷的對比，說明可燃物燃燒的條件之一是______；而通過______對比說明可燃物燃燒的條件之二是溫度必須達到其著火點．
（2）天然氣、煤、石油是重要的化石燃料，天然氣主要成分燃燒的化學方程式是______；由于燃燒含硫煤，會使雨水的pH______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）圖2所示裝置的試管中盛有鎂粒，將分液漏斗中的鹽酸滴加到試管中時，U形管b處紅墨水的液面會______；（填“上升”、“下降”或“不變”）

如果將圖2中的鹽酸換成水，欲使U形管中a處紅墨水的液面上升，則試管中的物質應換成______．（填編號）
A．食鹽　　　B．火堿　　 C．硝銨　　 D．生石灰．

Answer 1

解：（1）由于水中的白磷不能與氧氣接觸，所以不能燃燒，所以通過兩處白磷的對比，說明可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；由于白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，是因為紅磷沒有達到著火點，所以說明燃燒溫度需要達到物質燃燒的著火點；
（2）天然氣燃燒的反應物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，用觀察法配平即可，反應條件是點燃，所以方程式是：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸，會使雨水的pH減小；
（3）鎂與酸反應放熱，使錐形瓶內壓強增大，所以U形管b處紅墨水的液面會上升；硝酸銨溶于水會吸熱，使溫度降低，由于熱脹冷縮，使錐形瓶內壓強減小，所以U形管中a處紅墨水的液面上升．
故答案為：（1）與氧氣接觸；銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒；（2）CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；減��；（3）上升；C．
分析：（1）根據水的作用是隔絕空氣，結合燃燒的條件考慮；（2）根據方程式的寫法和硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸考慮；（3）根據鎂與酸反應放熱，使錐形瓶內壓強增大，再進行分析；根據硝酸銨溶于水會吸熱，使溫度降低，通過熱脹冷縮考慮．
點評：解答本題關鍵是要熟悉燃燒的條件，知道方程式的書寫方法，知道鎂與酸反應放出熱量，硝酸銨溶于水吸熱．