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7．在實驗室進行粗鹽提純的溶解、過濾和蒸發三個操作步驟中，都要用到玻璃棒，而使用玻璃棒的目的與下列敘述無關的是（　�。�
A．加速溶解B．引流C．加快蒸發D．防止液體濺出

分析 根據溶解、過濾、蒸發操作中玻璃棒的作用，進行分析判斷．

解答 解：A、溶解操作中，玻璃棒的作用是引流，作用是加快溶解速率，故選項錯誤．
B、過濾操作中，玻璃棒的作用是攪拌，作用是引流，故選項錯誤．
C、蒸發操作中，玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，造成液體飛濺，而不是加快蒸發，故選項正確．
D、蒸發操作中，玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．近年來，我國的高鐵建設得到了飛速發展，從整車進口到技術引進，再到自主生產，動車組列車已經完全國產化，并且引領國際潮流，“高鐵外交”作為國家新名片，開啟中國外交的3.0時代．高鐵鐵軌采用長距離無縫鋼軌，用得較多的是高碳微錳鋼．請回答：
 ①高碳微錳鋼是鐵的，它所含的元素有碳、錳、鐵，其硬度、耐磨性、耐腐蝕性比普通的鋼軌好．
②如圖所示的煉鐵高爐中發生了許多化學反應，空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，產生的氣體與熾熱的焦炭會繼續反應，其反應的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；該高爐中磁鐵礦生成鐵的化學方程式為Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2；高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發生反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；高爐中的反應物、生成物中，由原子構成的物質有焦炭和鐵．
③每年全世界的鋼鐵產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．請你寫出一種防止家中鐵鍋生銹的方法：洗凈擦干；廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的重要途徑，請你再寫出一條保護和節約金屬資源的有效方法或途徑：回收利用廢舊金屬（或合理開采或尋找替代品）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A向醋酸中加入氫氧化鈉溶液無明顯現象二者之間不發生反應
B向溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液中加少量氧化銅有大量氣泡產生氧化銅起催化作用
C將兩根鐵絲分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中兩根鐵絲上均有固體附著金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag
D用導管分別對準浸沒在熱水和冷水中的白磷通氣熱水中的白磷燃燒，冷水中的白磷不燃燒燃燒的條件之一是溫度達到著火點
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2）．黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質有Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取硫酸亞鐵晶體（化學式為FeSO4•7H2O）并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）溶液甲呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）步驟Ⅰ中Fe2（SO4）3與加入的廢鐵屑反應的化學方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，該反應的基本類型為化合反應．廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是硫酸能與鐵銹反應生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵．
（3）操作b中使用玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（4）不溶物的成分為Fe、Cu（填化學式），步驟Ⅱ中要加入的試劑是硫酸．
（5）SO2直接排放到大氣中造成的環境污染后果是形成酸雨，污染環境．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質）制取金屬鋁的基本流程如圖所示：
查閱資料：SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質．
（1）鋁土礦在與稀硫酸反應之前要充分粉碎，其目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．若實驗室進行此操作需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）電解熔融Al2O3，除得到金屬鋁外，還可以得到一種常見的氣體，請寫出反應的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，該反應的類型為分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用，按要求回答下列問題．

（1）根據如圖信息判斷，下列說法中不正確的是C（填字母代號）
A、鐵元素位于第四周期
B、鐵原子核內質子數為26
C、鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D、鐵的相對原子質量為55.85
（2）將純銅和黃銅相互刻畫，純銅上留下明顯的劃痕，說明合金硬度大于純金屬．
（3）用化學方程式解釋常用稀鹽酸除去鐵銹的原理Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有銀和銅；若濾渣只含一種金屬，則濾液中一定含有的金屬離子是Cu 2+和Zn 2+（填離子符號）．
（5）實驗室可通過以下簡單實驗模擬工業煉鐵的基本原理請回答：
①右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣；硬質玻璃管中出現的實驗現象是粉末由紅棕色變成黑色．
②稱取10g氧化鐵樣品，待實驗結束后，稱得石灰水增重6.6g（假定此反應生成的氣體全部被石灰水吸收），計算該樣品中氧化鐵的質量分數是多少？80%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物品的制作材料不是合成材料的是（　　）
A．塑料袋B．鋁合金C．尼龍繩D．腈綸棉

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．已知草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O，其相對分子質量為146）受熱分解會先失去水分，達到一定溫度后草酸鈣（CaC2O4）又分解生成碳酸鈣和一種氣體，某化學小組按如圖1裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱后，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究（假設裝置中各試劑均足量，硫酸銅遇水分會變藍）．

（1）反應開始前和結束后都需通入氮氣，反應結束后應通入氮氣至裝置冷卻，其目的是防止反應生成的銅被氧化，同時防止液體倒吸．
（2）實驗中裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有水；C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO粉末由黑變紅，說明產物還有二氧化碳和一氧化碳．
（3）上述裝置的不足之處是沒有處理尾氣．
（4）某研究小組利用熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量-分解溫度的關系如圖2．
①800℃以上時，固體成分的化學式為CaO；
②寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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