Question

【題目】大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質，按要求回答以下問題：

⑴化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，需配制245g質量分數10%的稀硫酸，配制步驟如下：

①計算：所需質量分數98%的濃硫酸_____g，水的質量為_____g；②量��；③稀釋。

⑵該興趣小組制備氫氣的原理為______（用化學方程式表示）。

⑶下列有關實驗操作或現象描述不正確的是______（填字母）。

A 實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈

B 點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體由白色逐漸變為藍色

C E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣

D 實驗結束時，應先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈

⑷實驗結束后，發現部分氧化銅未被還原，已知反應前氧化銅質量為a克，反應結束后混合固體質量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質量為______g。

Answer 1

【答案】25 220 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D 5（a-b）

【解析】

（1）①溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需要98%的濃硫酸的質量為x，則98%x=245g×10%，x=25g，水的質量為：245g-25g=220g。故填：25；220g

（2）稀硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

（3）A．實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈，目的是排凈裝置內的氫氣，以防加熱時發生爆炸，故正確；
B．點燃C處酒精燈后，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，所以D處硫酸銅固體由白色逐漸變為藍色，故正確；
C．E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣，故正確；
D．實驗結束時，應先熄滅酒精燈，然后繼續通入氫氣直到玻璃管冷卻，以防高溫生成的銅被重新氧化，故錯誤。
故選D；

（4）設被還原的氧化銅的質量為x，則

得x=5（a-b）g
故填：5（a-b）g。