Question

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂．產生這一結果的主要原因是________（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、________反應，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是________．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是________，反應的化學方程式為________．
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的________（填字母）．
A．參加反應的鋅的質量　　　 B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量　　　　　　　D．裝置 F的質量增量．

Answer 1

解：猜想與假設：鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸；故答案為：鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發生Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
查閱資料：二氧化碳的化學性質有：CO₂能與水、能與堿溶液反應等；故答案為：堿溶液（寫氫氧化鈉或氫氧化鈣）
實驗驗證：（1）二氧化硫會造成空氣污染，B裝置的作用是除去二氧化硫，故答案為：除去二氧化硫
（2）氫氣具有還原性，混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是：氧化銅由黑色變為紅色，玻璃管內壁有水霧；氫氣和氧化銅反應生成銅和水；故答案為：氧化銅由黑色變為紅色，玻璃管內壁有水霧；CuO+H₂Cu+H₂O
實驗反思：利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定的數值是：參加反應的鋅的質量，裝置B的質量增量．故答案為：AB
分析：根據題目的信息可知：鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸；二氧化碳的化學性質有：CO₂能與水、能與堿溶液反應等；B裝置的作用是除去二氧化硫；氫氣具有還原性，混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是：氧化銅由黑色變為紅色，玻璃管內壁有水霧；氫氣和氧化銅反應生成銅和水；利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定的數值是：參加反應的鋅的質量，裝置B的質量增量．
點評：本考點考查的知識點比較多，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；還考查了化學方程式的書寫，要注意配平．本考點主要出現在實驗題中．