Question

有四家相鄰的小化工廠排放的廢水中溶質的主要成分如下表：

廠名	A廠	B廠	C廠	D廠
廢水中溶質的主要成分	H2SO4	Na2CO3	Ba（OH）2	CuCl2

為保持環境、防止污染，四廠決定聯合處理廢水，其處理方案如下：

（1）排氣池中發生反應的化學方程式為：

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

（2）沉淀池中出現的現象是

產生藍色沉淀

，化學方程式為

Ba（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂

（3）若進入混合池中的物質恰好完全反應，經檢測合格后排入江河的溶液中的溶質是

NaCl

（填化學式）；
（4）若排氣池中B廠廢水過量，則混合池中發生反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據H₂SO₄和Na₂CO₃的性質進行分析，據框圖可以看出AB兩廠的廢水混合產生氣體，寫出反應的方程式；
（2）C廠的廢水與D廠的廢水產生沉淀，根據方程式的書寫方法書寫Ba（OH）₂和CuCl₂反應的方程式；
（3）根據硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋇和氯化銅四種物質之間的相互反應進行分析；
（4）排氣池中B廠廢水過量，根據Na₂CO₃和BaCl₂的性質書寫反應的方程式；

解答：解：（1）排氣池中是H₂SO₄和Na₂CO₃的反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）沉淀池中是Ba（OH）₂和CuCl₂反應產生的氫氧化銅藍色沉淀，同時產生氯化鋇，反應的方程式為：Ba（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂；
（3）硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋇和氯化銅四種物質混合，恰好完全反應后溶液中的溶質是氯化鈉；
（4）排氣池中B廠廢水過量，是Na₂CO₃和BaCl₂的反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：（1）H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）藍色沉淀；Ba（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂；（3）NaCl；（4）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點評：本題考查了常見物質的性質，根據氣泡、沉淀等特殊現象完成此題，可以依據已有的物質的性質進行分析，書寫化學方程式時要注意配平．