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(6分)某研究性學習小組在協助老師清理實驗儲備室時，發現一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11．4g于錐形瓶中，加入38．6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14．6％的稀鹽酸，振蕩后讀取質量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖乙所示。求：11．4g該樣品中各成分的質量。
      
由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質增加的質量就是與樣品中氫氧化鈣反應的鹽酸的質量，第一階段滴入鹽酸的質量為100g一50g＝50g （2分)
設與鹽酸反應的Ca(OH)：的質量為x

混合物中碳酸鈣的質量為11．4g一7．4g＝4g ………………………………(1分)
答：此樣品中氫氧化鈣的質量是7．4g，碳酸鈣的質量是4g
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）可用于火箭發射的多種助推劑中，液氫、液氧是最環保的，我國計劃2015年首飛的長征5號運載火箭，它的一級、二級都采用液氫、液氧作助推劑。若為火箭加注100噸液氫燃料，應加注多少噸的液氧助推火箭發射？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10寧夏18）．某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石（主要成分是Fe2O3），為測定礦石中Fe2O3的質量分數，技術人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質量分數為10%的鹽酸完全反應（除Fe2O3外，鹽酸不與其它成分反應）。計算：
（1）鹽酸中溶質的質量是多少？
（2）樣品中氧化鐵的質量是多少？
（3）這批礦石中氧化鐵的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010·遼寧鞍山，25）某校興趣小組探究學校附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個燒杯中，然后分別向四個燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質量與反應后剩余固體質量如下表所示。(假設礦石中的雜質既不和稀硫酸反應，也不溶于水)

求：(1)該礦樣中Fe2O3的質量分數。
(2)所用稀硫酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10張家界29）、顆粒氧是養魚專業戶常常用到的物質，其主要成分是過氧化鈣（化學式為CaO2）。取顆粒氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧氣（假定只有過氧化鈣與水反應）。請你計算出該顆粒氧中過氧化鈣的質量分數？
顆粒氧與水反應的原理：[  2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑]

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10，威海13）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
(2)鹽酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質質量分數為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）
試計算：（1）生成CaCO3沉淀的質量是多少g？ (計算結果保留一位小數)
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少g？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010浙江寧波37）為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表： 
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸質量(g)
100
100
100
100
剩余固體質量(g)
87
74
67．5
67．5
 
(1)第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為   ▲   。
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m銅：m鋅：    ▲   。
(3)計算所用稀硫酸的溶質質量分數，并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（08貴港）用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。

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