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(6分)某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na2CO3的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗稀鹽酸72．4g，測得反應后溶液的質量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算：
小題1:生成二氧化碳的質量。
小題2:反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

小題1: 12+72.4-80="4.4g"
小題1: 溶質的質量分數：16.375%
可以根據反應前后的質量差，就是二氧化碳的質量，（因為二氧化碳跑到空氣中去了，所以質量會減少。）二氧化碳知道了，就可以求其他量了。
小題1:12+72.4-80=4.4g
小題1:設生成的氯化鈉質量為X,原混合物中碳酸鈉質量為y
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ 2H2O + CO2
106             117         44
Y                 x          4.4g
117/44=x/4.4g,  106/44=Y/4.4g,
解得x=11.7,y=10.6
原混合物中氯化鈉的質量為12-10.6=1.4g,
反應后所得溶液中溶質的質量分數是=(1.4g+11.7)/80*100%= 16.375%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
【猜   想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。
（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl2溶
液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖所示）：

① 加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
② 加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）。請寫出Na2CO3與澄清石灰水發生反應的化學方程式                                        ；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：                。

圖1：澄清石灰水與Na2CO3溶液反應         

圖2澄清石灰水與NaHCO3溶液反應
（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發生如下反應：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學們知道了乙同學是通過觀察到               現象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究。
（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是             ；根據你分析：Na2CO3受熱       分解（填“易”或“不易”）。在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現象是                  （任寫一種）。
【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過                方法除去。
（2）把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，則反應所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出完整的解題過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A和B兩種物質混合后能發生反應，設A的相對原子質量為m，B的相對原子質量為n，當A和B按質量比為m：n反應后，溶液的PH大于7，如果A和B按質量比為2m：n反應后，則溶液的PH等于7。A、B應是下列物質中的
A．HCl和Ba(OH)2     B．HCl和NaOH       C．NaOH和H2SO4         D．NaCl和Ba(OH)2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）．取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質量與剩余固體的質量見下表：(MnO2是不溶于水的固體粉末)
編號
l
2
3
4
加水的質量(g)
10
10
10
10
剩余固體的質量(g)
7.25
4.05
3
m
試求：（1）表中m值為        ；
（2）所制得氧氣的質量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質不含鈣元素），向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質量和生成氣體的質量如下表所示（雜質可溶于水，不和鹽酸反應），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質量分數為20% 。求這份補鈣劑含鈣的質量分數。
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的質量
18.25g
36.5g
47.9g
生成氣體的質量
2.2g
4.4g
4.4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定銅鋅合金的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數據和圖像。請計算：
小題1:a的數值為       。
小題2:合金中銅的質量分數為        。
小題3:計算實驗所用稀硫酸的質量分數(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）實驗室制取氣體的常用裝置如下圖所示，根據所學的知識回答下列問題。

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①         ；②         。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是       （填字母）。寫出該反應的化學方程式：              。
（3）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：       并據此選擇上圖中        （填字母）組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。
（4）小明將實驗室制取二氧化碳后的廢液靜置，取上層清液50g，向其中逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據實驗測得的數據繪出下圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是加入碳酸鈉溶液的質量。試計算：

①50g廢液中含氯化鈣的質量；
②b點表示的溶液中氯化鈉的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題：

（1）實驗過程中的一個明顯實驗現象是                       。
（2）過濾得到的固體物質質量是           g。
（3）試通過計算，求樣品中鈉元素的質量是多少？（寫出相應計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）李老師要用含雜質質量分數為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應，制備20瓶二氧化碳氣體。已知：①集氣瓶的體積為100 mL；②大理石中雜質不與稀鹽酸反應；
③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98 g/L。計算李老師需要準備大理石的最少質量。

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