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（2010?石景山區一模）呼吸用具里和潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）作為氧氣的來源，其反應原理為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．若使1560g過氧化鈉完全反應，理論上可生成氧氣多少克？
分析：找出已知和待求，計算出二者的相對分子質量，再根據過氧化鈉的質量列比例式計算出氧氣的質量即可．
解答：解：設理論上可生成氧氣的質量為x．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156                  32
1560g                x
156
1560g
=
32
x

x=320 g  
故答案為：320g．
點評：解答本題容易出錯的地方就是相對分子質量的計算，要注意前面的系數．
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