Question

（2007?松江區一模）使用一年左右的熱水瓶，其內膽附了一層水垢（主要成分為：碳酸鈣）．家庭除水垢一般用

食醋

（寫一種調味品）．現用0.02mol的鹽酸剛好除去熱水瓶內膽的全部水垢，問：熱水瓶內膽會積聚多少g水垢？（請列式計算）

Answer 1

分析：碳酸鈣可以和酸反應，家庭中一般用食醋來除去水垢，鹽酸可以和碳酸鈣反應，根據反應的化學方程式及鹽酸的物質的量可以求算出碳酸鈣的物質的量，進而求算出碳酸鈣的質量．

解答：解：家庭中除去暖瓶膽中的水垢通常用食醋；
設0.02mol的鹽酸消耗碳酸鈣的物質的量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1       2
x    0.02mol    

1

x

= 

2

0.02mol

 解得：x=0.01mol
則碳酸鈣的質量為：0.01mol×100g/mol=1g
答：熱水瓶內膽會積聚至少1g的水垢．
故答案為：食醋；1g．

點評：本題為根據化學方程式的計算，相對簡單，注意解題過程要正確的書寫化學方程式，注意格式和步驟．