Question

（2010?肇慶）相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H₂質量和反應時間的關系如圖．下列敘述正確的是（ ）

• A．金屬的活潑性N＞M
• B．兩個反應生成H₂的體積相等
• C．相對原子質量N＞M
• D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應的速率越快，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少．同時要明確圖象中折點的含義，達到最大值所需的時間越短，說明反應速率越快．
解答：解：A、根據圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；
B、根據圖象可以看出，M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，兩種金屬產生的氫氣質量不同，所以體積不同，故B錯誤；
C、M產生的氫氣比N多，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，說明N的相對原子質量大，故C正確；
D、若兩個反應消耗鹽酸的質量，則置換出的氫的質量相等，產生的氫氣的質量應該相同，而由圖象可以看出，產生的氫氣質量不相等，故D錯誤，
故選C．
點評：本題以圖象的形式考查了金屬活動性順序的判斷以及金屬與酸反應生成氫氣質量的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．