Question

【題目】現欲探究一固體物質A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一種或多種。按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）白色沉淀B的化學式為______，白色沉淀F的化學式為______。

（2）溶液C中肯定存在的酸根陰離子是______（寫離子符號）。

（3）濾液G中共存在______種溶質。

（4）一定不存在的物質是______理由是______。

（5）固體物質A中一定存在的物質是______（寫化學式）。

（6）寫出過程②中生成藍色沉淀反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】BaSO4 AgCl 、Cl- 4 氯化鐵 加入氫氧化鈉后會生成藍色沉淀 CuCl2、Ba(NO3)2

【解析】

硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和銅離子會生成藍色的氫氧化銅沉淀，和鐵離子會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀；據此進行分析

（1）固體混合物A中加入稀硫酸會生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液C、D中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀為氯化銀；所以白色沉淀B的化學式為BaSO4，白色沉淀F的化學式為AgCl；

（2）由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯離子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根陰離子是、Cl-；

（3）固體混合物A中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀E，所以A中一定含有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以D中含有氯化鈉；結合以上分析可知A中肯定含有氯化銅和硝酸鋇；所以A物質經過①反應，C溶液中有硝酸和氯化銅；A物質經過②反應，D溶液中有氯化鈉和硝酸鋇；C、D再經過③反應，G溶液中有硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸，所以濾液G中共存在4種溶質；

（4）一定不存在的物質是氯化鐵，理由是：加入氫氧化鈉后會生成藍色沉淀；

（5）固體物質A中一定存在的物質是CuCl2、Ba(NO3)2；

（6）過程②中生成藍色沉淀的反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：。