Question

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加人160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示．計算當恰好完全反應時：

（1）產生的二氧化碳的質量是克；
（2）樣品中碳酸鈉的質量為克；
（3）此時所得到的溶液中氯化鈉的質量分數為多少？（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1% ）．

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）21.2
（3）

設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 8.8g

x=21.2g y=23.4g

樣品中氯化鈉的質量為：23g﹣21.2g=1.8g

故反應后氯化鈉溶液的溶質質量分數為： ×100%=8.4%

答：所得到的溶液中溶質的質量分數為8.4%。

【解析】解：（1）據圖可以看出，生成的二氧化碳的質量為8.8g，故填：8.8；
2）設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g

x=21.2g y=23.4g
樣品中氯化鈉的質量為：23g﹣21.2g=1.8g
故反應后氯化鈉溶液的溶質質量分數為： ×100%=8.4%
答案：（1）8.8；（2）21.2（3）所得到的溶液中溶質的質量分數為8.4%．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．