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【題目】如表為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度：

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

80℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

（1）60℃時，KNO3的溶解度為_____；表中“37.8”的意義是 _____。

（2）20℃時KNO3 的溶解度_____（選填“大于”“小 于”）NaCl的溶解度。隨著溫度升高，NaCl的溶解度 _____（選填“變大”“變小”或“不變”）。

（3）20℃時，完全溶解18 g NaCl 恰好得到飽和溶液，所需水的質量是 _____g，該溶液質量分數為 _____。

（4）20℃時，向 10 g KNO3 固體不斷加水，有關圖像正確的是_____（選填編號）。

【答案】110g 70℃時，在100g水中達到飽和時，可溶解37.8g氯化鈉 小于 變大 50 26.5% ab

【解析】

（1）60℃時，KNO3 的溶解度為110g；表中“37.8”的意義是：在70℃時，氯化鈉的溶解度為37.8g，即70℃時，在100g水中達到飽和時，可溶解37.8g氯化鈉；

（2）由表格中數據可知，20℃時 KNO3 的溶解度為31.6g，小于NaCl 的溶解度36.0g。隨著溫度升高，NaCl 的溶解度變大；

（3）20℃時，NaCl 的溶解度為36.0g，完全溶解 18g NaCl 恰好得到飽和溶液，所需水的質量是 50 g，該溶液質量分數為 ；

（4）20℃時，向10g KNO3固體不斷加水，開始加水時，硝酸鉀未完全溶解，所以開始溶液是飽和的，硝酸鉀完全溶解后，隨著水的加入，溶液的溶質質量分數不斷減小；而溶液中溶劑的質量隨著水的增大而不斷增大；溶液中溶質的質量隨著硝酸鉀的溶解由小到大，完全溶解后溶質的質量不再改變；當硝酸鉀未完全溶解時，隨著水的加入溶液的質量增大，當硝酸鉀完全溶解后，溶液的質量還是隨著水的加入而增大，但是增大的幅度變��；故選ab。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法．現有下列三個化學反應，請分別寫出它們的文字表達式：

（1）碳燃燒________________；

（2）磷燃燒____________；

（3）石蠟燃燒_______________。

通過比較我們發現：它們有許多相似之處，其一________，其二__________。我能另寫一個符合這兩點的化學反應的文字表達式：___________；它們之間也存在相異之處，其中有一個反應與眾不同，這個反應的不同之處是_______________。

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【題目】實驗室現有石灰石、稀鹽酸、火柴、藥匙、升降臺、木條、棉花、鑷子及以下儀器：

（1）若要制取CO2，應選擇的儀器有①錐形瓶和_____（從①—⑧選填序號），還需補充的儀器是_____。（填名稱）

（2）若利用一種藥品按照下圖裝置制取氧氣，發生的反應方程式為_____。

（3）用排水法收集氧氣，當觀察到導管口_____時，開始收集，氣體逸出的原因是由于試管內溫度升高且_____，使試管內壓強大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，氣體逸出。

（4）將制取氧氣過程中和檢驗氧氣的裝置圖在圖中補充完整_____。

（5）用⑨裝置收集O2時，氣體應從_____。（“b”端或“c”端）通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下充分反應后，測得有關數據如下表所示：

物質

M

N

Q

P

反應前質量/g

4

10

1

21

反應后質量 /g

0

12

15

待測

已知M的相對分子質量為n，P的相對分子質量為2n，下列推理正確的是 。

A.反應后生成Q的質量為15g

B.反應中N與P發生改變的質量之比為1∶1

C.反應后P的質量為12g

D.該反應化學方程式中M與P的化學計量數之比為2∶3

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【題目】如圖所示是某同學在探究金屬活動性順序時所做實驗，通過實驗現象不能得到的結論是 。

A.金屬活動性由強到弱的順序為鎂、鐵、銅

B.鐵比銅活潑

C.銅能置換硝酸銀溶液中的銀

D.銅能置換出硝酸鋅溶液中的鋅

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：

(1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)．

(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)．

(3)計算所需NaCl的質量___g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的__盤(填左、右)上．

(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_______(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線．

(5)若用俯視的方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

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【題目】興趣小組的同學利用下圖裝置，探究化學反應前后物質的質量是否守恒。應選用的藥品是

A.鐵粉和稀鹽酸液體中

B.硝酸鉀晶體和水

C.碳酸鋇粉末和稀硫酸

D.銅粉和硝酸銀溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗。

（1）上述實驗中，有氣泡產生的是_____。

（2）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象及結論）_____。

（3）某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：（以下填寫濾液中物質的化學式（水除外））①_____②_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現變質硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動。

（探究活動一）試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質

（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：_____。

（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，_____

_____

該樣品還含有氫氧化鈣

（探究活動二）測定樣品中含有的變質固體（以下用 R 表示）的質量分數取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數。實驗裝置（氣密性良好）如圖 1 所示。

（3）將稀鹽酸滴入樣品中，產生氣體的化學方程式為_____，反應一段后， 當觀察到_____（填實驗現象），才停止滴加稀鹽酸。

（4）實驗中量筒的作用是_____。

（5）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖 2 所示，其讀數為_____mL。已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為 2 g·，通過計算，樣品中R的質量分數為_____。

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