Question

【題目】某同學設計了如下圖所示的裝置，用于實驗室制取CO2，并對它的部分性質進行探究，按要求回答問題。

(1)A裝置用于制取CO2，反應的化學方程式為___________________。

(2)用B裝置收集CO2，氣體應從___________(選填“a”或“b”)端通入；

(3)若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是_________(填序號)；

A.氫氣 B.氧氣 C.空氣

(4)往D試管中通入CO2，當出現__________現象，表示石灰水中的溶質恰好完全沉淀；

(5)E裝置的集氣瓶中充滿CO2，打開分液漏斗①，滴入少量NaOH濃溶液，氣球明顯脹大，寫出發生反應的化學方程式__________；若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入___________溶液(填化學式，忽略滴入液體體積)。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a A 溶液紅色剛好消失 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O HCl/H2SO4

【解析】（1）該裝置用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）b裝置是多功能裝置，此處改裝為向上排空氣法收集二氧化碳，故氣體從a管通入；

（3）若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中，則里面裝的氣體的密度比空氣的密度小，故選A；

（4）氫氧化鈣溶液顯堿性，故酚酞顯紅色，當氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全反應時溶液顯中性，酚酞變為無色，故當觀察到溶液的紅色剛剛消失，說明石灰水中的溶質恰好完全沉淀；

（5）氣球明顯脹大是由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使內壓降低而引起的，該反應的方程式為CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O ；

（6）反應生成了碳酸鈉，可以加入HCl/H2SO4，使碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；