Question

【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反應原理為aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶質32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應過程中FeCl3、CuCl2的質量隨Cu粉質量變化如圖．下列說法不正確的是（ ）
A.X為FeCl2
B.化學計量數c=1
C.方程式中a和b的比為1：2
D.完全反應后，生成X的質量為25.4g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：銅具有還原性，將+3價的鐵還原為+2價的鐵，因此X為氯化亞鐵，A正確；根據質量守恒可推測出;反應原理為2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，B正確；方程式中a和b的比為2：1，C錯誤；設完全反應后，生成X的質量為x，則

2FeCl3+Cu═	CuCl2+	2FeCl2
	135	254
	13.5g	x

= ，x=25.4g

，D正確．

本題選C．

【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．