Question

向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是
①濾液中一定含有MgCl₂、FeCl₂、CuCl₂
②濾出的固體中一定含有銅,一定不含鐵和鎂
③濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
④濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

Answer 1

C

試題分析：根據金屬活動順序表可知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉后，鎂粉首先和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量，則鎂粉繼續和氯化亞鐵反應置換出鐵。但充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明鎂少量，沒有和氯化亞鐵反應，濾出的固體中沒有鎂和鐵，②濾出的固體中一定含有銅,一定不含鐵和鎂、④濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂的說法正確。選C。
點評：根據金屬活動性順序，推知鎂粉先與氯化銅反應，后與氯化亞鐵反應，由向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，推知鎂粉少量，且無法確定鎂粉與氯化銅的反應是否完全。