Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數據如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量 /g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經分析，在第1次實驗結束后，反應物______完全反應完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體______g
（3）計算樣品中鋅的質量分數（寫出具體計算過程）．
（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系．

Answer 1

【答案】分析：本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據質量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質量正好是參加反應的固體質量．本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一、二次硫酸完全反應，第三、四次硫酸有剩余，鋅全部反應．只要認真分析表格的數據，上下聯系，問題就會迎刃而解．
解答：解：（1）有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質量相等的情況下，酸的質量增加生成氫氣的質量也增加，說明在第一次中酸完全反應，樣品中金屬鋅有剩余；故答案為：硫酸
（2）有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應能生成0.2g氫氣，所以若60g稀硫酸完全反應可生成0.6g氫氣，而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應酸有剩余，故50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氫氣0.5g；故答案為：0.5
（3）計算樣品中鋅的質量分數必須找一個樣品完全反應生成的氫氣的質量進行計算；故可根據第三次或第四次氫氣的質量進行計算；
設50g樣品中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.5g

x=16.25g
樣品中鋅的質量分數為：×100%=32.5%
答：樣品中鋅的質量分數為32.5%
（4）加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系圖為：

點評：本考點是有關化學方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．