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為了探究實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（見下圖）可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證。

當把黑色粉末與無色溶液混合時，即產生了氣泡。
初中化學實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、碳粉、銀粉等。
黑色粉末是       ，無色溶液是        。（寫一種假設）
向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量試劑瓶中的無色溶液，再收集一試管氣體，檢驗氣體（寫出操作方法）                      。                                   。此氣體是         ，原假設        。
二氧化錳（或鐵粉），過氧化氫溶液（或稀硫酸）。將帶火星的木條伸入試管中（或將燃著的木條接近試管口）。帶火星的木條復燃（或氣體能燃燒，產生淡藍色火焰）。氧氣（或氫氣）   成立
由查閱資料部分可以知道：二氧化錳可以和過氧化氫反應生成氧氣，所以，假設黑色粉末是MnO2，無色溶液是 H2O2；
（4）由于氧氣能支持燃燒，所以，檢驗氣體的方法是：用帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復燃；
（5）通過此氣體能使帶火星的木條復燃，說明此氣體是O2，原假設成立．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酒精燈燈焰分焰心、內焰和外焰三個部分。為探究燈焰溫度，科研人員用特殊的測溫裝置進行實驗，結果如下（探頭位置是指測溫探頭離燈芯的垂直高度）。
火   焰
焰   心
內     焰
外   焰
探頭位置（cm）
0.5
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
火焰溫度（℃）
537
670
775
806
801
750
667
平均溫度（℃）
603
794
708
（1）根據上表數據，燈焰三部分溫度由低到高的順序為________________。
（2）燈焰焰心溫度較低，其原因是_________________________。
（3）實驗中，若燃著的酒精燈中酒精不足，現要添加酒精，采取的操作是：先__________，再向酒精燈中添加酒精。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）學校化學興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。
(1)[問題]Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢
(2)[猜想]Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。
(3)[實驗驗證]
 
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
實驗一
 
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二
在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃
 
(4)[結論]Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。
(5)[討論與反思]經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
[實驗目的]探究                                               
[實驗步驟]①準確稱量Al2O3(少量)的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，       ，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量。
[討論]如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。
(6)但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究                                                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了檢驗草酸（H2C2O4）分解的產物中含一氧化碳、二氧化碳和水，并收集一氧化碳，設計了如下圖所示的實驗，按要求回答相應的問題：

【資料】CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，立即變藍；而CO2遇該試紙不變色
（1）當D中出現渾濁現象時可證明產物中含有二氧化碳，D中盛放的是   ，可證明產物中還含有一氧化碳和水的實驗現象是      。
（2）E裝置的作用是        ，則E中的溶液是      ，發生反應的化學方程式是         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸鉻（CrSO4）
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想     和猜想     （填序號）。
【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。
實驗操作
實驗現象
實驗結論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別浸入盛有體積相同、      相同的稀硫酸的試管中。
鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面     。
猜想       
（填序號）成立。
【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是      。
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應 
B．使金屬表面光亮，便于觀察現象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應溫度
（2）有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與金屬化合物溶液是否發生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你認為該方案中的          （填序號）沒有必要做。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2012·廣安）使用久了的熱水壺內常有水垢，為了除去水垢，某興趣小組的同學從超市購來“除垢劑”，除水垢時，有大量氣泡產生。該組同學欲對“除垢劑”的成分進行探究：
【提出猜想】“除垢劑”的成分中含有酸。
【查閱資料】水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
【設計實驗】
（1）甲同學取“除垢劑”少許，滴幾滴無色酚酞試液，溶液為無色，則得出結論：“除垢劑”的成分中含有酸。
乙同學認為：據此還不能得出這樣的結論，理由是                              。
（2）乙同學從家中找來兩種物質繼續做了如下兩個實驗：
實驗操作
實驗現象
結論
取一金屬     ，滴加“除垢劑”少許。
產生氣泡
猜想正確
取少量蘇打粉即碳酸鈉粉末，滴加滴加“除垢劑”少許。
           。
猜想正確
（3）同學們想試制一瓶“除垢劑”，甲同學認為選用稀硫酸作“除垢劑”合適，乙同學認為不妥，其理由是              。
【反思】熱水壺內的水垢還可以用廚房中的        來除去。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題，進行探究學習，請你作為該小組成員來解決下列問題：
(1)小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性。”你認為這種推理________(填“正確”或“不正確”)，你的例證是________________________。
(2)小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用試劑的名稱即可)：
①____________；②____________；
如果檢測的結果呈酸性，那么要改良此土壤，應該向農田里施加____________。
(3)請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸。你的實驗方案是(寫出實驗操作、現象和結論)：_______________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。
（1）      探究實驗中的能量變化：
在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是                    ；
（2）      探究反應終點問題：
用什么方法證明此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行。
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行。
你認為他們的說法，不正確的是     ，理由是           。
（3）關于實驗中的細節和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是         ；
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是            ；
③小鳳在她的實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是 _____ 。寫出產生氣泡的有關反應的化學方程式________、_________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
⑴反應后，所得溶液顯            性(填“酸”、“堿”或“中”)
⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                  
                                                                             。
⑶簡述強調“測得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
⑷表中x =                 。
⑸某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據實驗現象：
                                                                                 ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。
⑺為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。
   
實驗數據記錄如下：
稱  量  項  目
稱  量 時間
質量（g）
試樣
 
10.00
裝置+稀硫酸質量
 
241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后15秒
249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后35秒
247.00
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后55秒
247.00
試通過分析表中數據計算上述樣品中各成份的質量分數分別是多少？（寫出計算過程）。
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                                                               。

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