Question

1．下列四個圖象與對應敘述不符合的是（　�。�

• A．
  向100g10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入100g10%稀鹽酸
• B．
  向盛有部分變質的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量
• C．
  將t₂℃時溶質質量分數都為10%的a、b、c三種物質的溶液降溫到t₁℃所得溶液的溶質質量分數還都是10%
• D．
  向一定量NaOH和BaCl₂的混合溶液中滴加稀硫酸至過量

Answer 1

分析 A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
B、氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，向盛有部分變質的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量時，稀硫酸先和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，后和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
C、溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%；
D、稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．

解答 解：A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式及其質量關系為：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40      36.5
由以上質量關系可知，向100g10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入100g10%稀鹽酸時，鹽酸過量，溶液的pH由大于7減小到小于7，該選項對應關系正確；
B、氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，向盛有部分變質的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量時，稀硫酸先和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，后和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，隨著反應進行，溶液質量不斷增大，完全反應后繼續加入稀硫酸時溶液質量仍然不斷增大，該選項對應關系正確；
C、t₂℃時溶質質量分數都為10%的a、b、兩種物質的溶液都是不飽和溶液，降溫到t₁℃時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質質量分數仍然都是10%，c溶液由t₂℃降溫到t₁℃時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質質量分數仍然是10%，該選項說法正確；
D、向一定量NaOH和BaCl₂的混合溶液中滴加稀硫酸時立即產生白色沉淀，該選項對應關系不正確．
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．