Question

【題目】某物質4.6g與氧氣反應，生成8.8g CO2和5.4g H2O．正確說法是（ ）
A.參加反應的O2的質量為11.2 g
B.該物質中碳、氫元素質量比為1：3
C.生成CO2和H2O 的分子個數比為2：3
D.該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素； 二氧化碳中碳元素的質量等于8.8× ═2.4
水中氫元素的質量等于5.4× ═0.6
因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質量為4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g．說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
A．根據質量守恒定律，參加反應的O2的質量為：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；
B．該物質中碳、氫元素質量比為2.4g：0.6g=4：1；
C．生成CO2和H2O 的分子個數比為： =2：3；
D．物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
答案：C
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．