Question

【題目】氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發生如下化學反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl。某同學將80g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應，過濾后稱得稀鹽酸的質量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】解：根據質量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質量為20g+80g-76.7g=23.3g
設氯化鋇溶液中含有溶質的質量為x；

BaCl2+H2SO4=	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

所以氯化鋇溶液的溶質的質量分數=26%

【解析】根據質量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質量為20g+80g-76.7g=23.3g
設氯化鋇溶液中含有溶質的質量為x；

BaCl2+H2SO4=	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

所以氯化鋇溶液的溶質的質量分數=26%
答：氯化鋇溶液的溶質的質量分數為26%。

本題是差量法計算，根據質量守恒可知反應前后溶液的質量差即為沉淀硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量在化學方程式可求出參加反應的氯化鋇的質量，進而求出氯化鋇溶液的溶質的質量分數（）；差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．