Question

【題目】利用如圖所示裝置可以進行氧氣的制備實驗（A～F為裝置編號）．
①圖D裝置中a儀器的名稱是 ．
②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣的化學方程式是 ， 可選用的發生裝置是（填裝置編號），收集較純凈的氧氣可選擇（填裝置編號）．
③制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是（選填編號）．
A．將燒杯換成水槽B．將導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出
B．試管口橡皮塞未塞緊C．先用手捂住試管，再將導管另一端插入水中
④實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．
I．其中二氧化錳作用是；
II．反應中生成了0.15mol氧氣，計算參加反應的氯酸鉀的質量．（根據化學方程式列式計算） ．

Answer 1

【答案】集氣瓶；2H2O2 2H2O+O2↑；C；E；A、B；加快反應速度（或催化作用）；12.25g
【解析】解：①是集氣瓶；故填：集氣瓶；②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：2H2O2 2H2O+O2↑；屬于固液常溫型制取氧氣，所以選擇裝置C，排水法收集的氧氣比較純凈；故填：2H2O2 2H2O+O2↑；B；E；③制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是將燒杯換成水槽；導管深入水中位置過深，氣體無法逸出；試管口橡皮塞未塞緊造成漏氣，有關；檢驗時應先將導管放入水中，再用手捂住試管壁，故有關． 故填：A、B；④I．用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，二氧化錳加快了氯酸鉀的分解速率，而其質量與化學性質沒有改變，起到了催化作用；故填：加快反應速度（或催化作用）；
Ⅱ、解：設參加反應的氯酸鉀的物質的質量為x，則

2KClO3		2KCl+	3O2↑
2			3
x			0.15mol

x=0.1 mol
氯酸鉀的質量為：0.1mol×122.5g/mol=12.25g
答：參加反應的氯酸鉀的質量12.25g．
【考點精析】本題主要考查了檢查裝置的氣密性和氧氣的制取裝置的相關知識點，需要掌握裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣；發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型才能正確解答此題．