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【題目】如圖所示，進行中和反應實驗：

(1)在A的實驗中，滴入酚酞溶液后，溶液由無色變為________色。

(2)寫出C的溶液中溶質可能存在的幾組情況____________________________。(用化學式表示)

(3)若73 g質量分數為20%的鹽酸與127 g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。__________

【答案】紅 NaCl或NaCl與HCl 11.7%

【解析】

(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，故填：紅；

(2)如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，則可知其溶質為NaCl；又因為溶液無色，則氫氧化鈉反應完全，可能稀鹽酸過量，此時溶質為NaCl和HCl兩種，故填：NaCl或NaCl與HCl；

(3)設生成NaCl的質量為x

x=23.4g

NaCl溶液中溶質的質量分數為NaCl%＝。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】往300g FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知反應的先后順序和分別為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu．如圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系。則下列說法不正確的是（　�。�

A. 點E對應縱坐標為12.0

B. 該 300g 溶液中的 CuCl2質量分數為6.75%

C. B 點后溶液的顏色為淺綠色

D. 取 DE 兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產生

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【題目】實驗室里常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，某同學認真研究了課本中的實驗裝置（如下圖甲），對其中的氣體發生裝置進行了改進（如下圖乙）。請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式_____；

（2）寫出標號儀器的名稱：a_____，b_____，c_____，d_____；

（3）說明該同學進行實驗裝置改進的目的_____；

（4）寫出檢驗b中已集滿二氧化碳氣體的方法_____。

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【題目】工業上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關物質的溶解度（20℃）如下表：

物質

K2CO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111

11.1

6.34

（1）KMnO4中錳元素的化合價為_____．

（2）操作I的名稱是_____．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是_____（用化學方程式表示）．

（3）“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工業上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．

（4）電解法也可以實現由K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為：2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，與“通CO2酸化”相比，其優點是_____．

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【題目】能源是人類社會發展的基礎，化石燃料是目前人類應用最廣泛的能源物質，請回答下列問題：

(1)石油除含有碳、氫元素外，還含有少量的硫、氮等．下列有關石油說法不正確是（___）

A. 石油屬于化合物

B. 石油是不可再生資源

C. 石油不充分燃燒會生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體

D. 石油分餾可以制得焦炭和煤焦油

(2)為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳在高溫下與水的反應，其微觀示意圖如右所示：通過觀察圖你能獲得的信息是(寫出兩條即可)：

①__________________；②___________________．

(3)為減少CO2的排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經研究發現NH3氣在氧氣中燃燒的產物沒有污染，生成水和空氣中含量最多的一種氣體，且釋放大量的熱，有一定應用前景．則NH3在氧氣中燃燒的化學方程式為_______________．

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【題目】某同學在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。

[猜想與假設]溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

[資料查閱]上述四種物質的相關信息如下：

[探究過程]如圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象應是________________________________________________________________________；在進行操作②時有無色無味的氣體產生，由此又可排除假設物質中的____________。

[探究結論]你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的________，你的判斷依據是________________________________________________________________________。

[探究反思](1)若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是________(寫化學式)，實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現象是_________________________________________________。

(2)另有同學猜想其中的溶質還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息．請你根據以上實驗操作的相關現象，判斷該溶液中的溶質是否是Na2SO4，并敘述理由：____________________________。

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【題目】學習結晶時，同學們對硝酸鉀的制備產生濃厚興趣．

（一）通過查閱資料發現硝酸鉀在農業市場用途十分廣泛．工業上常采用硝酸鈉與氯化鉀在一定條件下反應制得硝酸鉀和氯化鈉．然后再利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時需要不斷攪拌，其目的是_____．

（2）化學實驗室蒸發操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有_____．

（3）分離氯化鈉晶體和濾液1時需要趁熱過濾的目的是_____．

（4）濾液1一定是_____的飽和溶液．

（5）冷卻結晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO3，還應進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為_____．

A 常溫下的蒸餾水 B 飽和的NaCl溶液 C 飽和的KNO3溶液

（6）洗滌后的液體應該_____．

A 不經處理直接排放到下水道

B 不經處理直接排放到農田

C 倒入原混合溶液中，節約資源并提高產率

（二）為測定洗滌前的粗產品中硝酸鉀的質量分數，設計如下實驗：取5g粗產品配成50g溶液，然后加入過量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸鉀和硝酸銀不反應），根據沉淀質量先求出NaCl質量，再確定硝酸鉀的質量分數．

（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是_____，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到_____（填有或無）沉淀生成，則已過量．

（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質量分數_____（填偏大、偏小或無影響），對所測定的粗產品中硝酸鉀的質量分數_____．（填偏大、偏小或無影響）

（9）經精確測定AgCl沉淀的質量為1.435g，則5g粗產品配成的50g溶液中NaCl的質量分數為_____；該粗產品中硝酸鉀的質量分數_____．（寫出計算過程，相關物質的相對分子質量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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【題目】現在，全國正在集中整治酒后駕駛違法行為，酒后駕駛對人民生命財產造成極大傷害．乙醇（俗名“酒精”） 會導致觸覺能力、判斷能力和操作能力降低、反應能力下降等．乙醇可以通過淀粉進行發酵蒸餾得到．已知乙醇的化學式為 C2H5OH，淀粉的化學式為（C6H10O5）n．試根據題意回答下列問題：

（1）淀粉屬于_____（填“有機物”、“無機物”或“混合物”之一）．

（2）乙 醇分子中 C、H、O 原子個數比為_____，氧元素的質量分數為_____（計算結果精確到 0.1%）．

（3）喝 酒的人往往能聞到其渾身的酒味，這反映了分子的什么性質_____．

（4）欲檢驗某食物中是否含有淀粉，下列試劑中，最宜選用的是_____（填序號）．

A 石蕊試液 B 氯化鈉溶液 C 稀鹽酸 D 碘水 E 氫氧化鈉溶液

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【題目】小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五中物質玩化學拼圖游戲（如圖），游戲規則要求圖中相鄰物質之間能發生反應。其中C物質的溶液呈藍色，A與E 反應產生的氣體是光合作用的原料之一。

（1）C物質是_____，A物質的用途是_____。

（2）D與E反應的化學方程式為_____，反應的基本類型是_____。

（3）B與E反應的現象為_____。

（4）B物質是_____，按游戲規則，下列能替代B物質的是_____（填序號）。

①銀 ②氯化鐵 ③氯化鋇 ④氧化銅

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