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有一種不純的K2CO­3固體,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產生氣體2.2g.下列判斷正確的是
A．樣品中可能含有NaClB．稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%
C．樣品中一定含有MgCO3 D．樣品中肯定不含有Na2CO3
B
假設樣品全部為碳酸鉀，設恰好完全反應后放出二氧化碳的質量為x
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138                44
6.9g                x
138 /6.9g =44/x   x=2.2g
等質量即13.8g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應放出二氧化碳的質量分別為y、z
Na2CO3～CO2
106     44
6.9g   y
106/6.9g =44/y   y≈2.87g＞2.2g
MgCO3～CO2
84     44
6.9g   z
84/6.9g ="44/" z   z≈3.62g＞2.2g
由不純的K2CO3固體一定含有氯化鈉、另外含Na2CO3、MgCO3中的一種，而A、C、D不正確；
設產生2.2g二氧化碳共消耗HCl質量為a
2HCl～CO2
73    44
a     2.2g
73/a =44/2.2g   a=3.65g
所加稀鹽酸中溶質的質量分數="3.65g/" 50g ×100%=7.3%；故B正確；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸鋅
化學是：C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
××制藥廠
（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為     ，中各元素的質量比 mC:mH:mO:mZn=      ；
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數          。（精確到0.01%）
（3）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用   支葡萄糖酸鋅口服液？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012·廣安）右圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標簽。某同學為了測定該溶液中溶質的質量分數是否與標簽上相符，用燒杯取該溶液50g，加入二氧化錳1 g,完全反應后，稱得燒杯內剩余物總質量為49.4g。請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是           。
（2）完全反應后生成氧氣的質量為      。
（3）通過計算回答，該氧化氫溶液中溶質的質量分數是否與標簽上相符？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養實踐能力和創新精神。
（一）實驗室制取氣體是初中重要的一組實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）裝置I是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤                                 ；
要改正錯誤需要操作的按鈕是                   （填字母）。
（2）使用裝置II制取O2, 化學方程式為                                         。
（3）使用裝置II前要檢驗氣密性，方法是                                       。
（4）實驗室制取H2、O2、CO、CO2等四種氣體，可選用裝置III來收集的氣體
有                   （填化學式）。
（二）某實驗小組為測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數，設計了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實驗，所需實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

（5）將上圖連接成整套裝置，連接順序依次為B→   →    →    →E（填寫字母）。
（6）某同學用E裝置增加的質量來計算混合物中氧化銅的質量分數，計算的結果會
      （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（7）A裝置中實驗前混合物質量為2.5g，實驗后的剩余固體質量為2.1g，計算混合物中氧化銅的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）（2012?紅河州）某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產生了0.4g氫氣。
計算：（1）參加反應的鋅的質量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質
乙醇
氧氣
水
二氧化碳
X
反應前質量/g
4.6
8.0
0
0
0
反應后質量/g
0
0
5.4
4.4
a
A．表中a的值為2.6       B．       X一定是該反應的催化劑
C． X可能含有氫元素       D．若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

高溫下煅燒含雜質為５％的石灰石１００噸，問可得到含雜質的生石灰多少噸？（高溫煅燒時，雜質不分解）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾，稱得濾液的質量為200g。計算：
（1）原固體混合物中的硝酸銀的質量分數為多少？
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小沁同學用如右圖所示裝置測定某純堿樣品（雜質為NaCl）中Na2CO3的質量分數。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據液面位置變化測定氣體體積。

（1）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調整好裝置后，再進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④調節D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。
上述再進行的操作的順序是   （填序號）。
（2）若純堿樣品的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得CO2體積為VL，要求出Na2CO3
的質量分數，還缺少的一個數據是   ；
①反應前加入稀硫酸的體積             ②反應前加入稀硫酸的質量分數
③實驗前反應裝置中空氣的體積         ④該實驗條件下CO2的密度
（3）若B中純堿樣品的質量為10.6g，為確保Na2CO3全部參與反應，從A中加入到B
中的稀硫酸（溶質質量分數為10%）至少為多少克？

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