Question

已知碳酸氫鈉（NaHCO₃）受熱易分解（2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O），而碳酸鈉受熱不分解。現取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物A g，加熱到質量不再改變為止，剩余的固體質量為B g。下列說法正確的是

A．反應結束后生成CO₂的質量為（A-B）g

B．反應結束后生成H₂O的質量為（A-B）g

C．反應結束后剩余固體中Na₂CO₃的質量為g

D．原混合物中NaHCO₃的質量分數為×100%

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據題意得，充分反應后的剩余固體質量為B g，所以反應生成H₂O和CO₂的質量之和為(A-B)g，故A、B選項錯誤。

設原混合物中NaHCO₃的質量為X，反應生成Na₂CO₃質量為y。

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  △（H₂O+CO₂）

168            106                      62

X              y                     (A-B)克  

168/62==X/ (A-B)克     解，得   X==84（A-B）克/31

106/62==y/（A-B)克      解，得  y==53(A-B) 克/31

由此可得，生成Na₂CO₃質量為=53(A-B) 克/31，而混合物還含有一部分Na₂CO₃，故選項C錯誤；原混合物中NaHCO₃的質量分數為84（A-B）克/31÷A×100%，故D正確，答案為D。