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“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末,有廣泛的用途,如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當地豐富的石灰石,通過如下流程制“輕鈣”:

(1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數是____%,食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________(填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”)。
(2)石灰石經高溫轉化為A和B,該反應屬于_____________(填基本反應類型)。
(3)沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術人員用鹽酸進行檢驗,觀察到                  ,證明殘渣中含有石灰石。
(4)工廠技術人員提出,利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應,在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉。請通過計算求:利用這種方法生產50t碳酸鈣時,能得到氫氧化鈉的質量是多少?

(1)40 、骨骼疏松  (2)分解反應  (3)有氣泡冒出  (4)40t

解析試題分析:(1)計算化合物中某元素的質量分數:用該元素的相對原子質量*原子個數/該物質的相對分子質量。所以碳酸鈣中鈣元素的質量分數是40%,缺鈣青少年易得佝僂病,老年人易得骨質疏松癥。貧血是由于缺鐵引起的。(2)由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應為分解反應。符合“一變多”的特點。(3)碳酸鹽的檢驗:常向待測樣品中加入稀鹽酸,觀察是否產生能使石灰水變渾濁的氣體的方法。(4)根據在化學反應中,各物質質量成比例,等于各物質的相對分子質量與系數乘積之比,所以可以根據一種生成物的質量計算另一種生成物的質量。根據化學方程式計算的規范解題過程:設、寫、標、列、解、答。
解:設得到氫氧化鈉的質量為 x
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
100     80
50t      x  
100︰80=50t︰x
x =40t
答:能得到氫氧化鈉的質量為40t。
考點:有關化學式、化學方程式的計算、化學反應類型的判斷、碳酸鹽的檢驗、化學元素與人體健康

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(3分)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量,小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應,將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g(不含結晶水,假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應)。試計算:
(1)參加反應的鹽酸的質量。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量,現取15g雞蛋殼,搗碎,放在燒杯中,然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應),測得燒杯中的反應剩余物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發),其中當反應進行到B點時,所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半,試計算(計算結果保留1位小數)

(1)產生CO2的質量為            g;
(2)該雞蛋殼中CaCO3的質量分數;
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數;

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

人體注射葡萄糖溶液可以補充能量,葡萄糖(C6H12O6)在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,計算:
(1)理論上至少消耗O2多少克?
(2)多少升空氣中含有這些質量的氧氣?
(相對原子質量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升計,計算結果取整數)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

欲測定實驗室一瓶久置變質的NaOH溶液中Na2CO3的質量分數。取21.2g待測溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,產生沉淀的物質的量與所加CaCl2物質的量的關系如圖所示。

( CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ )
(1)所得沉淀的物質的量是                 
(2)求待測溶液中Na2CO3的質量分數                 
(根據化學方程式列式計算)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

下圖是某省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字,請仔細閱讀后回答問題:

(1)包裝標簽上的鈣含量是指       (填“單質鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”)。
(2)為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣,在家庭廚房里可選用的物質是       。
(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量,取10 g這種鹽溶于水,加入足量鹽酸,生成0.011 mg二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某鋼鐵廠每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤鐵礦石,該鋼鐵廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵質量是多少?(計算結果保留到0.1)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液,進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50克,逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液,出現氣泡,滴加至10克開始出現白色沉淀。繼續滴加至沉淀不再產生,過濾,測得沉淀的質量為5克,并繪制了圖像。

1)滴加的溶液中溶質屬于      (選填“鹽”或“堿”)。
2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是    克。
3)圖像中的a點數值是        
4)廢液中含有的溶質是            。 (寫化學式)。
5)通過計算說明,圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得:TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2,若要制得96 g鈦,計算至少需要鎂的質量。

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