Question

【題目】控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好使化學反應為人類造福．

（1）如圖是科學家正在研究的二氧化碳循環利用技術：
①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態的化合物，寫出反應的化學方程式 ， 甲醇中碳元素的化合價為 ．
②從圖中分析得出的下列結論中，正確的是（填序號）
A．該技術符合低碳經濟的理念
B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳
C．該技術有助于緩解全球面臨的能源危機
D．液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成
（2）該流程中可循環使用的物質是
（3）尿素[CO(NH2)2]對提高糧食產量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO2和物質M發生反應：CO2 + 2M ═ CO(NH2)2+ H2O，物質M的化學式為。

Answer 1

【答案】
（1）CO2+3H2=CH4O+H2O,-2價,A、C
（2）CO2和H2O
（3）NH3
【解析】解：①二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH3OH）和水，化學方程式：CO2 + 3H2 = CH4O + H2O；設甲醇中碳元素的化合價為x，則x+1×3﹣2+1=0，x=﹣2；②A、二氧化碳循環利用，符合低碳經濟的理念，A符合題意；B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，B不符合題意；C、二氧化碳循環利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機，C符合題意；D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質中共含有碳、氫、氧三種元素，D不符合題意；（2）該流程中可循環使用的物質是CO2和H2O；（3）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前C、O原子個數是1、2；反應后C、O、N、H原子個數是1、2、2、6，故物質M的化學式為NH3。
所以答案是：（1）CO2+3H2=CH4O+H2O；-2價；A、C；（2）CO2和H2O；（3）NH3。
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．