Question

【題目】某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（ ）
A.一定只含有碳元素
B.一定只含有碳、氫兩種元素
C.一定含有碳、氫、氧三種元素
D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】B
【解析】解：17.6gCO2中含有碳元素的質量為：17.6g× ×100%=4.8g，10.8g水中含有氫元素的質量為：10.8g× ×100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氫元素的質量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有機物的質量6.0g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素．
A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，故選項說法錯誤．
B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，故選項說法正確．
C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤．
D、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤．
故選：B．
根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．