Question

【題目】某校化學研究性學習小組探究氣體制取的實驗原理與方法．
（1）甲同學將課本的基礎知識進行整理如圖，請你幫助他完成相關內容．

制取氣體	所需要品	裝置連接順序	反應化學方程式
干燥的二氧化碳	大理石和稀鹽酸

（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質．當打開 K1、關閉 K2 時， 利用 I、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是（填序號）．
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（3）丙同學認為在不改變 I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于過氧化鈉（Na2O2）固體與水 反應制取氧氣，另一產物為氫氧化鈉，則該反應的化學方程式為；她的改進措施是 ．
（4）丁同學打開 K2、關閉 K1 ， 利用 I、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時 C 中盛放的物質是 ， 可以觀察到的現象是 ．
（5）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取 O2后的固體殘渣（假定已完全反應）作如下回收處理： ①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是（填寫選項序號a． 烘干b． 溶解c．過濾d．洗滌
②用所得氯化鉀晶體配制 50g 質量分數為 5%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質量為 g
③過濾、蒸發時都需用到的儀器是（填序號）．
A． 酒精燈B． 燒杯C． 玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用 6.5g 可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成 0.2g 氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）AED|CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）②
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ⅱ中把左邊管加長，右邊管變短
（4）硫酸銅；白色變藍色
（5）bcda；2.5；C
（6）銅
【解析】解：（1）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥，所以答案是：AED；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）當打開 K1、關閉 K2 時，利用 I、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是②，因為氫氣的密度比空氣小，要短管進入；所以答案是：②；（3）過氧化鈉（Na2O2）固體與水反應制取氧氣，同時生成氫氧化鈉，配平即可；改進措施是：Ⅱ中把左邊管加長，右邊管變短；所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ⅱ中把左邊管加長，右邊管變短；（4）硫酸銅可以檢驗二氧化碳中的水蒸氣，現象是：白色變藍色；所以答案是：硫酸銅；白色變藍色；（5）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣，回收二氧化錳的正確操作的先后順序是：溶解、過濾、洗滌、烘干；50g×5%=2.5g；過濾、蒸發時都需用到的儀器是玻璃棒；所以答案是：bcda；2.5；（6）小明用 6.5g 可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成 0.2g 氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是銅，因為相同質量的鋁、鐵、鎂都比鋅產生的氫氣多，只有銅不產生氫氣，因此可以是銅與鋁、鐵、鎂中的任何一種混合；所以答案是：銅；
【考點精析】通過靈活運用混合物的分離方法和金屬材料的選擇依據，掌握混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬即可以解答此題．