Question

【題目】某化學小組在老師的指導下對木炭還原氧化銅的實驗進行探究，老師指出反應物之間的質量比不同可能會影響生成物的種類，在探究時，可以從定性觀察和定量分析兩個角度來判斷生成物；請你跟隨老師的思路，探究碳還原氧化銅生成的氣體（假設所有反應均充分進行，濃硫酸能吸水，是常見的氣體干燥劑）。

（提出問題）碳還原氧化銅生成的氣體是什么？

（作出猜想）猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO2和CO的混合物。

（實驗設計）裝置如圖所示：

方案一：從定性觀察角度判斷：

（1）實驗時，A中出現___________________的現象。

（2）若猜想①成立，B、D處會出現的現象是____________（填序號）。

aB中變渾濁，D處能點燃 bB中變渾濁，D處不能點燃

cB中無明顯實驗現象，D處能點燃 dB中無明顯實驗現象，D處不能點燃

方案二：從定量計算角度判斷：

測定表格中的四個數據：

	反應前的質量	反應后的質量
A（試管+固體）	m1	m2
B+C（廣口瓶+溶液）	m3	m4

（3）若猜想②成立，則m4-m3_________m1-m2 (選填“>”“<”或“=”)，此時A中發生反應的化學方程式為______________________。

（4）若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，則生成的氣體混合物的質量取值范圍是__________________。

Answer 1

【答案】）黑色固體變成紅色 C = C+2CuO2Cu+CO2 2.2g-2.8g

【解析】

(1).C和CuO都是黑色固體，反應之后，CuO被還原成Cu，C被氧化成氣體，故可觀察到試管中的固體有黑色變為紅色；

(2).若猜想①成立，反應只生成了CO，則B中無現象，D中能夠點燃；

(3).若猜想②成立，產生的氣體只有CO2，產生的CO2被B完全吸收，則m4-m3=m1-m2 ；

A中發生的化學反應方程式為C+2CuO2Cu+CO2；

(4).若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，假如全部生成了CO2，則設生成的Cu的質量為x，計算過程如下：

，解得x=2.2g，

故假如全部生成了CO2，生成的CO2質量為2.2g；

假如全部生成了CO，設生成的CO質量為y，計算過程如下：

，解得y=2.8g。

所以當生成的是CO2和CO的混合物時，該混合物的質量取值范圍為2.2g-2.8g。