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【題目】4.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列對該化合物組成的判斷中，正確的是（ ）
A.由碳、氫兩種元素組成
B.由碳、氧兩種元素組成
C.由碳、氫、氧三種元素組成
D.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

【答案】C
【解析】解：根據質量守恒定律，參加反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g； 8.8g二氧化碳中氧元素的質量為：8.8g× ×100%=6.4g，
5.4g水中氧元素的質量為：5.4g× ×100%=4.8g，
該化合物中氧元素的質量為：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素．
故選：C．
化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

練習冊系列答案
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B.表示離子所帶電荷數的是④⑤
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A

B

C

D

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向一定量pH=2的鹽
酸中逐滴加水稀釋

電解一定質量的水

等質量的鋅、鐵與足量等濃度稀硫酸反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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