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【題目】(6分)某純堿樣品中含有一定量的食鹽,為測定其中氯化鈉的含量,化學小組的同學將某純堿樣品12.3g放入燒杯中,逐滴加入75g稀鹽酸,恰好完全反應,待不再產生氣泡時,得到84g的食鹽溶液。計算原混合物中氯化鈉的質量分數(CO2的溶解忽略不計)。

【答案】 35.4%

【解析】

試題分析:設: 原混合物中碳酸鈉的質量為X 。

依題意反應生成的二氧化碳的質量為:12.3g+75g-84g=3.3g (1分)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

106 44

X 3.3g (1分)

(1分)

X=7.95g (1分)

原混合物中氯化鈉的質量為12.3g-7.95g=4.35g

原混合物中氯化鈉的質量分數為 (1分)

答:原混合物中氯化鈉的質量分數為35.4%

練習冊系列答案
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小華同學將小明同學實驗中的水改為酒精,發現固體沒有溶解,綜合兩位同學的實驗,可得出結論:影響甲物質溶解度的因素有   

向B對應的溶液中再加入20g甲固體的過程中,發現固體全部溶解,一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。

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