Question

【題目】“對比試驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下試驗，請你參與并回答問題．

（1）通過試驗A，可以說明燃燒的條件之一是 ， 實驗中使用銅片，是利用了銅的性（填一條物理性質）．
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是由于鐵與水和直接接觸．欲除去鐵銹可用加浸洗的方法，鐵制品除銹時（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO2和NaOH溶液中的溶質確實發生了反應，這一反應的化學方程式為
（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變為色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是 ．

Answer 1

【答案】
（1）溫度達到可燃物的著火點；導熱
（2）空氣；鹽酸；不能
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）紅；紅色逐漸褪去變為無色
【解析】解：（1）燃燒的條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，通過試驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；實驗中使用銅片，是利用了銅具有良好的導熱性；（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以欲除去鐵銹可用鹽酸洗方法，鐵制品除銹時不能長時間浸在酸溶液中，因為酸也和金屬反應；（3）二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變為紅色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變為無色．
所以答案是：（1）溫度達到可燃物的著火點；導熱；（2）空氣；鹽酸；不能；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）紅；紅色逐漸褪去變為無色．
【考點精析】關于本題考查的金屬的物理性質及用途和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．