Question

【題目】興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【實驗和推斷】
（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是 ， 說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學式)，該實驗(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為 ， 現象b為 ， 則猜想Ⅱ成立。
（4）【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】
（1）鹽酸,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）CaCO3,不能
（3）有白色沉淀生成,無色,有白色沉淀,溶液變紅
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，即要證明氫氧化鈉是否變質，即證明固體樣品中是否含有碳酸鈉�，F象a為有氣泡產生，即生成了氣體，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故加入的A溶液是稀鹽酸，由于氫氧化鈉與鹽酸反應無現象，現產生了氣泡，說明氫氧化鈉變質了。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的同時還生成了氯化鈉和水，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，那么一定含有碳酸鈉：碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由于反應生成了氫氧化鈉，故現象b為無色酚酞試液變紅色不能證明樣品中含有氫氧化鈉；（3）若A是CaCl2溶液，若猜想1正確，由于氯化鈣不能與氫氧化鈉反應，故現象a是無沉淀生成，氫氧化鈉呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，故現象b是無色酚酞變成紅色；若猜想2正確，那么氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于氯化鈣溶液呈堿性，生成的氯化鈉也呈堿性，均不能使無色酚酞變紅，即若現象a為有白色沉淀生成，現象b為無色酚酞試液不變色。若猜想3正確，那么氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，固體藥品中氫氧化鈉能使無色酚酞變成紅色，即現象a是產生白色沉淀，無色酚酞變成紅色。【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式表示為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．