Question

14．有四瓶失去標簽的無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl₂、NaNO₃、H₂SO₄、Na₂CO₃四種溶液中的一種．已知A、B、C和D之間的反應關系如下：

（1）根據以上實驗現象，寫出A、D中溶質的化學式
AH₂SO₄、DBaCl₂；
（2）寫出C中的沉淀被A中濾液溶解的化學方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據氯化鋇溶液能與H₂SO₄、Na₂CO₃溶液反應，分別生成硫酸鋇白色沉淀、碳酸鋇白色沉淀，其中硫酸鋇沉淀難溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應進行分析．

解答 解：（1）氯化鋇溶液能與H₂SO₄、Na₂CO₃溶液反應，分別生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸、碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，與硝酸鈉溶液不反應，則A、B、C的溶液中分別滴加D溶液，B中無明顯現象，說明B為硝酸鈉溶液，D為氯化鋇溶液；A、C為硫酸和碳酸鈉中的一種，分別過濾，濾液分別是鹽酸、氯化鈉溶液，A中的濾液與C中的沉淀反應，產生氣體，由于硫酸鋇沉淀難溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應，所以C中的沉淀為碳酸鋇沉淀，C為碳酸鈉溶液，A為硫酸；
（2）C中的沉淀為碳酸鋇沉淀，與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）H₂SO₄，BaCl₂；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不大，熟練掌握酸的化學性質、鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．