Question

（2002?新疆）將6.2克氧化鈉粉末投入43.8克水中，完全溶解后，計算所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：由于氧化鈉能夠和水發生化學反應，因此所得溶液中的溶質是生成的氫氧化鈉，由于在反應的過程中并沒有沉淀和氣體生成，因此溶液的質量則為氧化鈉和水的質量總和；最后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%即可求得所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：溶解后溶質是NaOH，設生成NaOH的質量為x；
Na₂O+H₂O=2NaOH
62       40×2
6.2g      x

62

6.2g

=

40×2

x

，
x=

80×6.2g

62

=8g；
 則NaOH的質量分數=

8g

6.2g+43.8g

×100%=16%；
答：所得溶液中溶質的質量分數是16%．

點評：本題難度較大，主要考查了有關化學方程式的溶液中溶質的質量分數的計算，培養學生的綜合應用能力；關鍵是要知道溶液的溶質是誰．