Question

生石灰（CaO）在生活中常用作干燥劑，某化學研究性學習小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑的成分產生了興趣，進行了以下探究活動：
提出問題：這包干燥劑久置后是否變質？成分是什么？
猜想與假設：

猜想	一	二	三	四	五
成分	CaO	CaO、Ca（OH）2	Ca（OH）2	Ca（OH）2、CaCO3	CaCO3

實驗探究：
（1）取部分干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含______．
（2）繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑含有______．
（3）為了進一步確定這包干燥劑中是否還含有其他成分，小組同學設計了以下實驗方案：另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中，并進行以下實驗：

實驗方案	一	二	三
實驗操作
實驗現象	澄清溶液變渾濁	溶液由無色變為紅色	產生紅褐色沉淀
化學方程式	______		______

實驗結論：通過以上實驗探究得出，猜想______成立．
拓展遷移：小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意______．

Answer 1

【答案】分析：實驗探究：
（1）根據生石灰與水反應生成熟石灰放出大量熱，可知一定不含生石灰進行解答；
（2）根據加足量酸有氣泡，推斷肯定含有碳酸鹽，由此可以判斷出該干燥劑中一定含有碳酸鈣；
（3）根據二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈣書寫方程式；
實驗結論：根據三個方案的實驗探究，第一個方案通入二氧化碳變渾濁說明含有氫氧化鈣，第二個實驗方案指示劑的顏色變化肯定含有堿性物質，第三個方案也更說明含有氫氧化鈣，由此得出猜想四是正確的；
拓展遷移：通過科學實驗探究我們應該反思：在化學實驗室保存氫氧化鈣是一定不能敞口放置，否則會與空氣中的二氧化碳發生反應而變質．
解答：解：實驗探究：
（1）加水沒有發熱現象，根據氧化鈣（生石灰）溶于水放熱的特性可以判斷一定沒有生石灰存在；
（2）由于碳酸鈣和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，加入足量的酸有氣泡產生說明該干燥劑中一定含有 CaCO₃，但不能判斷是否一定還有氫氧化鈣，因Ca（OH）₂  遇到酸不會有氣泡產生，所以不能判定一定含有氫氧化鈣；
（3）常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，它會變渾濁說明含有氫氧化鈣，反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；氫氧化鈣溶液呈堿性，會使酚酞試液變紅；同時氫氧化鈣能和氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，所以會看到有紅褐色沉淀生成，方程式是：3Ca（OH）₂+2FeCl₃═3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓；
實驗結論：由以上實驗探究得出猜想一，二，三都不可能有這幾種情況的存在，所以猜想四成立；
拓展遷移：由于氫氧化鈣會和空氣中的二氧化碳發生反應而變質所以要避免與空氣接觸；
故答案為：實驗探究：（1）CaO；
（2）CaCO₃；
（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；    3Ca（OH）₂+2FeCl₃═3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓；
實驗結論：四；
拓展遷移：密封保存．
點評：本題從生活中常見的食品干燥劑為情境角度出發，考查干燥劑是否變質，考查了學生對于CaO、Ca（OH ）₂、CaCO₃ 三者的性質的掌握和應用，尤其考查了學生在實驗探究中推斷分析能力．