Question

【題目】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中錯誤的是

A. 金屬活動性：乙>甲>丙

B. 生成氫氣的質量：甲>乙>丙

C. 消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

D. 相對原子質量：乙>丙>甲

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由氫氣質量與反應時間的關系圖，等質量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應，乙用的時間少，丙用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序乙＞甲＞丙，故選項說法正確；

B、由質量守恒定律，生成氫氣的質量來自于硫酸中氫元素的質量，生成氫氣的質量越多，消耗的稀硫酸的質量越多，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，故選項說法正確；

C、等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反應生成正二價金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質量與反應時間的關系圖，向橫坐標做垂線，找出同一時間，與斜線的交點越高，則產生的氫氣越多，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應生成氫氣的質量甲＞乙＞丙，故選項說法正確；

D、由于化合價相同，產生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比，產生氫氣質量越多，說明該金屬的相對原子質量越小，則相對原子質量丙＞乙＞甲，故選項說法錯誤。

故選D。