Question

【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：鈉（Na） 鈉的氧化物 氫氧化鈉溶液 白色固體
[提出問題]：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？
[查閱資料]：①鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，其反應的方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②CaCl2溶液呈中性
（1）[作出猜想]：常溫下鈉與氧氣反應的產物可能為．
猜想1：① 猜想2：Na2O2 ， 猜想3：Na2O2和NaOH
（2）[實驗探究一]：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	②	猜想1正確

（3）[繼續探究]：鈉在空氣中放置較長時間發生反應生成的白色固體
[作出猜想]生成的白色固體可能是1是：Na2CO3 2是：Na2CO3和NaOH
[實驗探究二]：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體配成溶液，加入適量CaCl2溶液	③	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．將上述反應后的溶液過濾，取少量濾液滴加④	⑤

（4）[反思拓展]
①也可以用稀鹽酸區別Na2O與Na2O2 ， Na2O2與稀鹽酸的化學反應方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，X的化學式為⑥ ．
②實驗結束后，廢液缸中溶液顯堿性，請你設計一個實驗方案處理廢液⑦ ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O
（2）固體溶于水，沒有氣泡生成
（3）產生白色沉淀；無色的酚酞試液；變成紅色
（4）O2；加適量的酸，將pH調為7
【解析】【作出猜想】由于鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），所以猜想1是：Na2O；
【實驗探究一】：由于氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，所以，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，現象是沒有氣泡生成，證明猜想一正確；
【實驗探究二】：由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．所以．填表如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體配成溶液，加入適量CaCl2溶液	③產生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．將上述反應后的溶液過濾，取少量濾液滴加④無色的酚酞試液	⑤變成紅色

[反思拓展]①由質量守恒定律反應后原子的種類及數目不變可知，方程式得到右邊還缺少兩個氧原子，所以，分析X的化學式是：O2 ． ②實驗結束后，廢液缸中溶液顯堿性，設計一個實驗方案處理廢液⑦為：加適量的酸，將pH調為7．
所以答案是：【作出猜想】①Na2O；
【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	②固體溶于水，沒有氣泡生成	猜想1正確

【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體配成溶液，加入適量CaCl2溶液	③產生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．將上述反應后的溶液過濾，取少量濾液滴加④無色的酚酞試液	⑤變成紅色

[反思拓展]①O2 ． ②加適量的酸，將pH調為7．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．