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（1） 2.2g

  （2） 解：設純堿試樣中碳酸的質量為x。

        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑        （1分）     

          106                  44

           x                  2.2g             （1分）

                                   （1分）        

         x=5.3g                                （1分）           

       試樣中碳酸鈉的質量分數為：

                           （1分）         

          答：略。

（3）NaCl、HCl

某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算：

⑴小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。

老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是         

(填字母序號)。

    A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤

    B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中

⑵請你根據化學方程式計算制取氧氣的質量。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某工廠生產的純堿產品中含有少量雜質，為了驗證該產品包裝袋上碳酸鈉≥96%的這個質量標志．某課外學習小組取11.0g該純堿樣品，用質量分數為10%的稀鹽酸來進行測定（雜質不與稀鹽酸反應），有關實驗數據如下：
所加稀鹽酸的質量 18.25g 36.5g 54.75g 73.0g 100.0g
產生的CO2的質量 1.1g 2.2g 3.3g 4.4g 4.4g
請據此回答以下問題：
（1）寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式
 
．
（2）測得11.0g該樣品中所含的純碳酸鈉的質量為
 
 g．由此證明該產品為
 
（填“合格”或“不合格”）產品．
（3）根據實驗數據，在下圖上繪制出所加稀鹽酸質量與生成的氣體質量關系的曲線．
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科目：初中化學 來源： 題型：

某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%．李琳同學為了檢驗該產品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）．反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g．求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區二模）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
將PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，將試紙顏色與比色卡對照讀出pH
將PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，將試紙顏色與比色卡對照讀出pH
．
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：
鹽酸過量，這時溶液呈酸性，溶液的pH小于7
鹽酸過量，這時溶液呈酸性，溶液的pH小于7
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
除氧和隔氧
除氧和隔氧
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法
向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過一會紅色消失，再向溶液中加入水進行稀釋，觀察現象
向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過一會紅色消失，再向溶液中加入水進行稀釋，觀察現象
，②觀察到的現象
溶液呈紅色不消失．
溶液呈紅色不消失．
．
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
7
．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據
U型管中液面左低右高
U型管中液面左低右高
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．

（3）關于實驗中的細節和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是
防止稀鹽酸過量
防止稀鹽酸過量
．
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是
使反應充分
使反應充分
．
③在實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是
氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
．
④發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是
Na2CO3
Na2CO3
； ③可能是
NaOH與Na2CO3的混合物
NaOH與Na2CO3的混合物
．
（4）為了進一步研究實驗中出現的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質量；
（2）和氫氧化鈉反應的鹽酸的質量；
（3）在圖2中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示鹽酸的質量的關系圖．（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

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科目：初中化學 來源：白云區一模 題型：問答題

某工廠生產的純堿產品中含有少量雜質，為了驗證該產品包裝袋上碳酸鈉≥96%的這個質量標志．某課外學習小組取11.0g該純堿樣品，用質量分數為10%的稀鹽酸來進行測定（雜質不與稀鹽酸反應），有關實驗數據如下：
所加稀鹽酸的質量 18.25g 36.5g 54.75g 73.0g 100.0g
產生的CO2的質量 1.1g 2.2g 3.3g 4.4g 4.4g
請據此回答以下問題：
（1）寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式______．
（2）測得11.0g該樣品中所含的純碳酸鈉的質量為______ g．由此證明該產品為
______（填“合格”或“不合格”）產品．
（3）根據實驗數據，在下圖上繪制出所加稀鹽酸質量與生成的氣體質量關系的曲線．

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