Question

石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），用含碳酸鈣80%的石灰石200g與足量稀鹽酸（HCl）反應（雜質不與稀鹽酸反應），可制得純度為80%的CO₂氣體多少克？

Answer 1

分析：先算出碳酸鈣的質量，然后寫出化學方程式計算出二氧化碳的質量即可．

解答：解：設200g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，可制得純度為80%的CO₂氣體是x． 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100               44
200g×80%         x×80%

100

200g×80%

=

44

x×80%

x=88g
答：可制得純度為80%的CO₂氣體的質量為88g．

點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．